Бутадиен 1 3 + br2

Характерные химические свойства углеводородов: алканы, циклоалканы, алкены, диены, алкины, бензол и толуол ароматические углеводороды. Окисление алканов может происходить как при высоких, так и при низких температурах. Этот процесс важен, поскольку он происходит во всех двигателях внутреннего сгорания и лежит в основе извлечения энергии из топлива. В двигателях внутреннего сгорания углеводороды нормальной структуры образуют пероксиды, которые вызывают преждевременное воспламенение паров бензина без участия свечи зажигания.

Это явление называется детонацией. Оно очень вредно, поскольку вызывает преждевременный износ двигателя, а также не позволяет двигателям полностью использовать свою мощность. Насыщенные углеводороды с разветвленной структурой не детонируют. Изооктан особенно ценен в качестве моторного топлива: Вы являетесь экспертом в этой области? Предложите стать автором технического задания 2, 2, 4-триметилпентан Изооктан Изооктан лег в основу традиционной шкалы оценки моторных топлив по "октановому числу".

Изооктан

Изооктану по этой шкале присваивалось октановое число, а н-гептану - 0. Бензины сравниваются по этой шкале, то есть со смесью изооктана и н-гептана. Читайте также: Конструкция стальных канатов и виды деформации, необходимые знания при работе на мягкой кровле Химические свойства алканов Алканы парафины - это нециклические углеводороды, в молекулах которых все атомы углерода соединены только одинарными связями.

Иными словами, молекулы алканов не имеют кратных - двойных или тройных - связей. По сути, алканы - это углеводороды, содержащие максимально возможное количество атомов водорода, в связи с чем их называют насыщенными. Из-за своей насыщенности алканы не могут вступать в реакции присоединения. <Поскольку атомы углерода и водорода имеют довольно близкие электроотрицательности, связи C-H в их молекулах чрезвычайно малополярны. По этой причине для алканов более характерны реакции, протекающие по механизму радикального замещения, обозначаемого символом SR. В результате образуется смесь галогенпроизводных с различной степенью замещения атома водорода - моно-, ди-, три- и т.д.

В результате образуются галогенпроизводные.

Механизм реакции Рассмотрим механизм реакции свободнорадикального замещения на примере взаимодействия метана и хлора. Он состоит из трех стадий: инициация или зарождение цепи, процесс образования свободных радикалов под действием внешней энергии, т.е. УФ-света или нагревания. Развитие цепи Эта стадия состоит из взаимодействия активных свободных радикалов с неактивными молекулами. В ходе этого процесса образуются новые радикалы. В частности, когда радикалы хлора действуют на молекулы алкана, образуется алкильный радикал и хлористый водород.

В свою очередь, алкильный радикал, сталкиваясь с молекулами хлора, образует производное хлора и новый радикал хлора: 3 Обрыв цепи: Читайте также: Что делать с рубанком и как правильно пользоваться инструментом Реакции окисления В обычных условиях алканы инертны по отношению к таким сильным окислителям, как концентрированные серная и азотная кислоты, KMnO4, K2Cr2O7 перманганат и дихромат калия. Горение в кислороде Полное сгорание в избытке кислорода.

Например, метан, в зависимости от природы катализатора, может быть окислен до метилового спирта, формальдегида или муравьиной кислоты: Термические превращения алканов Крекинг Крекинг осуществляется при значительно более низких температурах, чем термический крекинг, благодаря использованию катализаторов.

Дегидрирование.

Дегидрирование Водород отщепляется в результате разрыва связей C-H; осуществляется в присутствии катализаторов при повышенных температурах.

Высокая теплотворная способность, отсутствие золы, см. таблицу 1. Количество энергии, выделяемой при сгорании алканов, будет показано на примере метана. В газовой фазе при высоких концентрациях паров цепная реакция протекает со взрывом, поскольку разрыв цепи в этих условиях затруднен.

Этот факт необходимо всегда иметь в виду с точки зрения безопасности, поэтому использование открытого огня в закрытых помещениях, насыщенных парами алканов, строго запрещено.

Высокая экзотермичность процесса горения еще больше способствует окислению-горению с самоускорением. Очень высокая скорость реакции делает горение трудно контролируемым.

Теория и практика процессов горения были разработаны Н. Семеновым и его учениками. Поскольку двойная связь в молекулах алкенов состоит из одной сильной сигма-связи и одной слабой пи-связи, они являются достаточно активными соединениями, легко вступающими в реакции присоединения. Алкены часто вступают в такие реакции даже в мягких условиях - на холоде, в водных растворах и органических растворителях. <Интересно, что те же катализаторы могут быть использованы для дегидрирования алканов до алкенов, только процесс дегидрирования происходит при более высокой температуре и более низком давлении. Галогенирование Алкены легко реагируют с бромом как в водном растворе, так и в органических растворителях.

В результате взаимодействия первоначально желтые растворы брома теряют свой цвет, т.е. обесцвечиваются. Например, при добавлении бромистого водорода к пропену образуются продукты: Тем не менее, в отсутствие специфических условий, например, присутствия в реакционной смеси пероксидов, присоединение молекулы галогеноводорода будет происходить строго селективно в соответствии с правилом Марковникова: Присоединение галогеноводорода к алкену происходит таким образом, что водород присоединяется к атому углерода с большим числом атомов водорода более гидрогенизированным, а галоген - к атому углерода с меньшим числом атомов водорода менее гидрогенизированным.

Гидрирование Эта реакция приводит к образованию спиртов и также протекает по правилу Марковникова: Как легко догадаться, из-за того, что присоединение воды к молекуле алкена происходит по правилу Марковникова, образование первичного спирта возможно только в случае гидратации этилена:

Гидратация

Навигация

thoughts on “Бутадиен 1 3 + br2

  1. Полностью разделяю Ваше мнение. В этом что-то есть и мне кажется это отличная идея. Полностью с Вами соглашусь.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *